Educação e Violência

Objetivos da educação:

A educação tem como princípio a transferência cultural, para que as pessoas se adaptem a sociedade, a capacidade de desenvolver suas potencialidades, e como resultado a evolução da sociedade.

Diferenças entre educação formal e informal:

A formal a criança “aprende” na escola – ler, escrever, quatro operações, história, geografia e etc.

A informal  adquire-se em casa, no convívio com os pais, irmãos, tios, vizinhos, amigos, pais de amigos…

Exemplos de educação informal:

Dá conta de fazer com que a criança aprenda manusear talheres, tratar com consideração os mais velhos, não interromper quem está falando.  

Grupos associativos:

grupos intelectuais: aqueles que se formam para estudo e pesquisa, discussão tratados em aula, etc.

grupos recreativos: organizados para brincadeiras, jogos em equipe, disputas e gincanas que se realizem na escola, mas fora do período de aulas.

grupos cooperativos: são so que se organizam para realizar ações não relacionadas ao aprendizado da escola.

Exemplos de normas: --> Normas pedagógicas: Referem ao desempenho escolar. Estabelecem critérios para a avaliação dos conhecimento adquiridos, pelos quais se pode chegar à reprovação do aluno quando há insuficiência.

Exemplos de Liderança: O professor exerce sobre os alunos uma liderança que decorre de sua própria posição na estrutura da escola.

Exemplos de Sanções --> administrativas: Suspensão e dispensa por atitudes graves e reprovação por falta.

                                         |--> grupais: zombaria, rejeição pelo grupo, indisciplina, falta de colaboração, desacato.

Violência entre os homens:

De fato, a desigual distribuição de renda desencadeia um circulo vicioso que vai da privação da educação e de condições básicas de saúde e moradia até o desenvolvimento de caminhos ilegais e a criminalidade. Mas por outro lado, se a pobreza realmente fosse a causa principal da violência urbana brasileira, cidades nordestinas teriam os índices mais altos de violência. Sendo assim, outras causas seriam a desestruturação familiar, o desemprego e o crescimento do crime.

Pois é, as consequências da violência são terríveis, o crescimento do tráfico de drogas, o aumento de crimes extremamente violentos que começam por brigas familiares, de bar ou de trânsito. Sem falar nos roubos que aumentam ainda mais o medo e falta de liberdade dos cidadãos. 

Porque não violência, mas violências:

Porque não só invade o físico da pessoa mas também invade a autonomia, integridade física ou psicológica e mesmo a vida de outro. É o uso excessivo de força, além do necessário ou esperado.

Reflexão em Espelhos Planos - VideoAula

Termoquímica - Entalpia

Termoquímica é a parte da Química que trata das trocas de calor que acompanham as reações. As reações químicas podem ser:

Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de calor (de exo: para fora).

calor sai

reação química exotérmica

Endotérmicas: quando a reação ocorre com absorção de calor (de endo: para dentro).

calor entra

reação química endotérmica

Toda substância possui uma quantidade de energia armazenada nas suas ligações. Quando a energia contida nos reagentes é maior que a  contida nos produtos, temos uma reação exotérmica pois ocorre liberação de energia. Quando a energia contida nos reagentes é menor que a contida nos produtos, temos uma reação endotérmica pois ocorre absorção de energia. Essa energia contida nas substâncias recebe o nome de entalpia (H). A variação de entalpia para uma dada reação química é dada por

ΔH = HP - HR

onde

H_P é a soma das entalpias dos produtos,

H_R é a soma das entalpias dos reagentes.

Quando a reação se realiza a pressão constante o ΔH é chamado de calor de reação. Em Termoquímica é usual se expressar as variações de energia nas reações através de quilocalorias (Kcal). A quilocaloria é mil vezes o valor de uma caloria. Uma caloria corresponde a quantidade de calor necessária para se elevar de 14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de 1g de água. Outra unidade usual em Termoquímica é o Joule (J). Uma caloria equivale a 4,18 J.

Nas reações exotérmicas, ΔH_R > ΔH_P e por isso ΔH é negativo (ΔH_P - ΔH_R = -).

Nas reações endotérmicas, ΔH_R < ΔH_P e por isso ΔH é positivo (ΔH_P - ΔH_R = +).

Como o valor do ΔH varia com a pressão, temperatura, variedade alotrópica e estado físico, estes devem vir especificados na equação termoquímica.

H_2(g)   +   ½ O_2(g)   —>   H₂O_(l)        ΔH= -68,3 Kcal/mol, 25ºC, 1 atm

Quando uma reação termoquíca não informar os valores de temperatura e pressão, subentende-se que a mesma se realize a 25ºC (ou 298 K)  , 1 atm e forma alotrópica e estado físico mais usuais do elemento ou composto. Esta condição é definida como padrão em Termoquímica.

Para uma mesma substância:

H sólido   <   H líquido   <   H vapor

Pois devemos adicionar energia ao sistema para que as moléculas ou agregados iônicos possam ter alguma liberdade e passar do estado sólido para o líquido. Da mesma forma devemos adicionar energia ao sistema para que as moléculas ou agregados iônicos possam se afastar ainda mais umas das outras, indo do estado líquido para o gasoso.

A forma alotrópica mais estável de uma substância é aquela que apresenta menor energia e a esta é atribuído valor de entalpia igual a zero (H = 0). É costumeiro se indicar entalpia em condição padrão por ΔH⁰. Assim, para as formas alotrópicas do elemento químico carbono, temos...

grafite: H⁰ = zero (pois é a forma mais estável)

diamante: ΔH⁰ > zero (pois possui mais energia que a forma grafite) 

Entalpia ou calor padrão de formação de uma substância (ΔH⁰_f)

É a variação de entalpia ou quantidade de calor absorvido ou liberado na formação de um mol de uma determinada substância, a partir das substâncias simples correspondentes, todas elas no estado padrão.

 A equação abaixo representa a  formação do CO₂ a partir de suas substâncias simples mais estáveis. Como a reação se desenvolve sob as condições padrão, este calor pode ser chamado de calor padrão de formação do CO₂.

Cgrafite + O2(g)     —>   CO2(g)     ΔH = -94,1 Kcal/mol

As equações abaixo representam  formação do CO₂ . A primeira a partir do carbono sob a forma de diamante, que não é a forma mais estável do carbono. A segunda mostra a formação do CO₂ utilizando o CO como ponto de partida. Os calores desenvolvidos durante estas reações não podem ser chamados de calor padrão de reação de formação do CO₂.

Cdiamante + O2(g)     —>   CO2(g)     ΔH = -94,5 Kcal/mol CO(g) + ½O2(g)     —>   CO2(g)     ΔH = -67,7 Kcal/mol

Entalpia ou calor de combustão de uma substância

É a variação de entalpia ou quantidade de calor liberado durante a combustão total de 1 mol da substância, com todas as substâncias no estado padrão.

No caso de substâncias orgânicas, considera-se combustão total sempre que os únicos produtos sejam CO₂ e H₂O. As reações de combustão são exotérmicas e seus valores deΔH são sempre negativos. Para o etano temos ...

C2H6(g)   +   7/2 O2(g)   —>   2 CO2(g)   +   3 H2O(l)        ΔH = -373 Kcal/mol

Entalpia de solução de uma substância

É a variação de entalpia que acontece durante a dissolução de um mol de uma dada substância numa determinada quantidade de solvente, originando uma concentração específica, geralmente diluição infinita.

Fonte: http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/termo.htm

Reino Animalia - Platelmintos

Antes de estudarmos, precisamos ver alguns conceitos:


Triblásticos- são animais que possuem três tipos de tecidos: ectoderme, mesoderme e endoderme, ‘ganham’ a mesoderme.

Celomas- espaço situado entre a endoderme e a ectoderme é totalmente ocupado pela mesoderme.
Bilatérios- Caracterização geral dos acelomados, pseudocelomados e celomados. Exemplo: Pode-se dividir na vertical e na horizontal que um lado vai ser igual ao outro.

Protostomios- Animais que no desenvolvimento embrionário formam primeiro a boca pra depois o ânus.
Deuterostomios: Animais que possuem apenas boca.

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PLATELMINTOS

Reino: Animalia
Filo: Plathelminthes
Características: Triblásticos(possuem ectoderma, mesoderma e endoderma)
                        Acelomados (não possuem a cavidade interna revestida por mesoderme.)
                        Simetria bilateral
                        Sistema digestivo incompleto (Possui apenas uma abertura em todo o sistema;constitui-se por boca, faringe e intestino ramificado que termina em fundo cego)
                       Respiração cutânea ( troca de gases é feita diretamente entre a superfície do corpo e o meio externo)
                               Corpo não segmentado
                               Sistema excretor são feitas através dos protonefrídios(célula-flama)
                               Sistema nervoso -> gânglios
                               Geralmente são hemafroditas.
Classificação:   Turbellaria   são aquáticos e de vida livre. Ex.: Planária.
                              Trematoda   são parasitas com ventosas de fixação. Ex.: Esquistossomo.
                              Cestoda        são parasitas com corpo formado por segmentos. Ex.: Tênia.
Doenças:           Esquistossomose;
                      Teníase é a doença causada por tênias;
                      Cisticercose.
Fotos:

Planária


 

Política

Conceito:
Política denomina arte ou ciência da organização, direção e administração de nações ou Estados; aplicação desta arte aos negócios internos da nação (política interna) ou aos negócios externos (política externa)!
O termo política é derivado do grego antigo πολιτεία (politeía), que indicava todos os procedimentos relativos à pólis, ou cidade-Estado. Por extensão, poderia significar tanto cidade-Estado quanto sociedade, comunidade, coletividade e outras definições referentes à vida urbana.


Mas, para entendermos melhor, é preciso saber também o significado de PODER:
"A capacidade de transformar as vontades dos outros na sua vontade é aquilo que chamamos de poder."


Na aula referente a essa matéria, fomos informados
do poder despótico, em que o poder está concentrado na mão de apenas um governante, sem leis e sem regras, arrebata tudo sob a sua vontade e seu capricho(segundo Montesquieu); há o segredo, ou seja, as deliberações são feitas a porta fechada. "Denotativamente" falando, o poder despótico é mágico, religioso. 
Ex:: Pai(Chefe de família), o rei, dono de propriedade.
 e do poder político, cujo há a marca da publicidade.


Visão Política:
A política possui significado diferente para alguns grupos e/ou pensadores. Vejamos:
Para o sofistas, política significava convenção.
Para Platão, política seria Razão!
Para Aristóteles, Natureza!
E na Idade Média, a política estava relacionado com a moral cristã. " A fé acima da razão".
Obs.: Em todos, podemos dizer que a ética é inseparável de política; o governo encarna a virtude realmente.


Maquiavel ~> autonomia da política em relação à ética. "Os fins justificam os meios." 
A política nada mais é que a vontade dos grandes de comandar e oprimir e a vontade do povo de não ser comandado nem oprimido. Para manter sua nação unida, primeiramente você age politicamente, depois você pensa na ética(utilitária e legitima é o que se faz faz em benefício do povo).


FORMAS DE PODER:


Monarquia: Tirania. Apenas um governa.
Aristocracia: Oligarquia. Governo de poucas pessoas.
Política/democracia( regime de governo em que o poder de tomar importantes decisões políticas está com os cidadãos (povo), direta ou indiretamente, por meio de representantes eleitos — forma mais usual. ): demagogia [conduzir o povo a uma falsa situação - é o que acontece no mundo atual].


Baseado nas aulas lecionadas pela professora de Filosofia Karen Leal, na turma 205 da Escola E. Trajano A. Procópio A. S. Monteiro, Itabira/MG.


Postado por Eduardo Mendes.

Primeira Lei da Termodinâmica

Antes de começar, temos que revisar alguns conceitos:

Energia Interna é soma de todas as energias que existem em um gás.

Trabalho é a energia em trânsito entre dois corpos devido à ação de uma força.

Calor é a energia transferida de um corpo para outro em virtude, unicamente, de uma diferença de temperatura entre eles.

ΔU = Variação de Energia Interna

T = Trabalho

Q = Calor

Fórmula da 1ª Lei da Termodinâmica:

ΔU= Q - T

(Em palavras, podemos dizer que, a variação da energia interna de um sistema é a diferença entre a quantidade de calor recebida ou cedida e o trabalho realizado sob ou pelo sistema - Quando uma quantidade de calor Q é absorvida [Q positivo] ou cedida[Q negativo] por um sistema e um trabalho T é realizado por este sistema[T positivo] ou sobre ele[T negativo])

Exemplos:

1) O sistema absorve 100 cal de calor e realiza um trabalho de 200J. Calcule a variação de energia interna do sistema:

Dados que tenho:

Q= 100 cal - mas como o valor tem que estar em joules, multiplico por 4,18; pois 1 cal=4,18J; então temos - 418 J

T= 200 J (positivo)

Obedecendo a fórmula: ΔU=Q-T, podemos chegar a conclusão que:

ΔU= 418 - 200

ΔU= 218J (Então, pode-se dizer que a energia interna do sistema aumentou 218J)

2) O sistema absorve 100 cal de calor e um trabalho de 200J é realizado sobre ele.Calcule a variação de energia interna do sistema:

Dados que tenho:

Q= 100 cal - como no exercício anterior, multiplico por 4,18 - 418 J

T= - 200J(pois o trabalho é realizado SOBRE o gás)

Obedecendo a fórmula: ΔU=Q-T, podemos chegar a conclusão que:

ΔU= 418-(-200)= 618 J

Portanto, a energia interna sofreu um acréscimo de 618 J, o que é fácil de ser interpretado, uma vez que tanto o calor fornecido ao sistema(418 J) quanto o trabalho realizado sobre ele(200 J) representam quantidades de energia transferidas para o sistema.

Aplicações da 1ª Lei da Termodinâmica

Transformação adiabática(Q=0): Uma transformação em que o sistema não troca calor com a vizinhança.

Quando um gás sobre uma expansão(ou compressão) rápida, mesmo que as paredes do recipiente não sejam isolantes, a quantidade de calor que o sistema poderá ceder ou absorver é muito pequena, podendo considerar como uma transformação adiabática. Portanto, toda a energia interna será usado para executar um trabalho negativo pelo gás. ΔU= - T

Transformação Isotérmica(ΔU=0): Temperatura constante. Então, como a energia interna varia de acordo com a temperatura, e a temperatura permanece constante, podemos dizer que também 

ΔU permanece constante. Então a equação ficaria da seguinte forma:

Q= T, ou seja, todo o calor recebido pelo sistema será usado para realizar trabalho.

Transformação Isométrica ou Isovolumétrica(T=0): Quando o sistema não varia seu volume e/ou a sua pressão(transformação isobárica), o mesmo não realizará trabalho, pois T= p . 

ΔV(Trabalho é o produto entre a pressão e a variação do volume)Então, a equação ficará da seguinte forma: ficará da seguinte forma: ΔU= Q, ou seja, todo o calor recebido pelo gás será usado para variar a sua energia interna.

Resumindo(Balanço Energético):

Sistema(gás) → recebe calor = Q>0(positivo)

                    → cede calor = Q<0(negativo)

                    → não troca calor = Q=0(Transformação Adiabática)

Sistema(gás) → realiza trabalho = T>0(positivo)[volume aumenta]

                    → recebe trabalho = T<0(negativo)[volume diminui]

                    → não realiza trabalho = T=0[volume constante](Transformação Isométrica ou Isovolumétrica)

Sistema(gás) → aumenta U = ΔU>0 [aumenta temperatura]

                    → diminui U =ΔU<0 [diminui temperatura]

                 → não varia U, ou U constante = ΔU=0 [temperatura constante] (Transformação Isotérmica)

Exercícios:

1) Um recipiente de volume V contém um gás perfeito. Fornece-se ao gás uma certa quantidade de calor, sem variar o volume. Nestas condições:

1. a quantidade de calor recebida pelo gás servirá apenas para aumentar a energia interna dele.
2. o gás realizará trabalho e a energia interna dele permanecerá constante.
3. o gás realizará trabalho e a energia interna dele diminuirá.
4. o gás realizará trabalho equivalente à quantidade de calor recebida.

2)(UFMG 99) Um botijão contém gás sob alta pressão. Ao abrir-se a válvula desse botijão, o gás escapa rapidamente para a atmosfera.

     A. EXPLIQUE por que, nessa situação, o processo pode ser considerado adiabático.

     B. Considerando a situação descrita, RESPONDA:

           → o trabalho realizado pelo gás foi positivo, negativo ou nulo? JUSTIFIQUE sua resposta.

           → durante todo o processo, a temperatura do gás que permanece dentro do botijão aumenta, diminui ou permanece a mesma? JUSTIFIQUE sua resposta.

Respostas:

1) A

2) A. porque é muito rápido

   B. → positivo, pois o gás expande-se

       → diminui, pois num processo adiabático, o trabalho tem sinal contrário à energia interna.. 

Postado por Eduardo Mendes.

Vídeo aulas - Reino Plantae(Briófitas, Pteridófitas, Gimnospermas e Angiospermas)

Briófitas:

Pteridófitas:

Gimnospermas:

Angiospermas: